九年级上册化学第四单元知识点

　　孤立的记忆化学知识点是没有用的，化学的前后联惯性很大，记新知识要和前面已学过的相关联的结合，这样才能学会系统的看问题。下面是小编整理的九年级上册化学第四单元知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

　　九年级上册化学第四单元知识点

　　1、原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类 质子数(核电荷数)

　　(3)原子的质量主要集中在 原子核 上

　　(4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数，决定原子的质量 原子核

　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　2、元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：

　　由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法：

　　b、意义

　　注意：有些元素符号还可表示一种 单质 如Fe、He 、C 、Si

　　在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　发 现：门捷列夫

　　排列依据

　　注：原子序数=质子数

　　d、分类

　　e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

　　3、离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)离子结构示意图的认识

　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　　原子数≠电子数为离子结构示意图

　　(3)与原子的区别与联系

　　粒子的种类 原 子 离 子

　　阳离子 阴离子

　　区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

　　粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

　　符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

　　物质的组成的表示

　　1、化合价

　　a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　(1)写法:

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

　　。

　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点

　　(3)计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

　　溶液知识点

　　1.一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

　　2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

　　3.分类

　　(1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

　　(2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

　　4.组成

　　(1)溶质：被溶解的物质。

　　(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。

　　(3)两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

　　(4)两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

　　(5)固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

　　两种绿色能源：沼气、乙醇知识点

　　(1)沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式：CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　　物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

　　(2)乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)

　　化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

　　乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气

　　(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生